HTX Frederikshavn & Hjørring

Dette dokument kan kun læses. Du kan se kildekoden, men ikke gemme ændringer i det. Hvis du mener at dette er en fejl, så skriv det venligst på fejl-oversigt.
==== Ø2.10 ====

Opvarmer aluminiumlod fra $21 ^\circ$ -> $96 ^\circ$. Loddets masse = 0,500 kg.

Varmekapacitet ?
\begin{align}
C &= m \times c \\
C &= 0,500~kg \times 900 \frac{J}{kg \times ^\circ C}\\
C &= 450 \frac{J}{^\circ C}
\end{align}

Hvormeget varme skal vi tilføre loddet ?
\begin{align}
Q &= C \times \Delta t\\
Q &= 450 \frac{J}{^\circ C} \times (96-21)\\
C &= 33750~J
\end{align}

----

==== Ø2.11 ====
zinkplade med masse 0,150 kg, tilføres en varme på 3000 J.
Hvad er temperatur stigningen ?  ( $c_{zink} = 389 \frac{J}{kg \times ^\circ C} )$

Beregn temperatur stigningen:

\begin{align}
Q &= m \times c \times \Delta t\\
\Delta t &= \frac{ Q }{ m \times c }\\
\Delta t &= \frac{ 3000 }{ 0,150 \times 389 }\\
\Delta t &= 51,4 ^\circ C
\end{align}

----


==== Ø2.12 ====

Der udføres ét arbejde på granitblok svarende til 14500 J. temp stiger fra 18 til 25 grader.

Hvad er varmekapaciteten ?

\begin{align}
Q &= C \times \Delta t\\
C &= \frac{Q}{\Delta t}\\
C &= \frac{14500~J}{(25-18)^\circ C}\\
C &= 2071,43 \frac{J}{^\circ C}
\end{align}
==== Ø2.13 ====

En slagter vil skære et 37 kg kød frosset til -20 grader. han vil varme det op til -2 inden han skærer.
Hvormeget varme skal tilføres kødet ? ( kødet betragtes som vand )



\begin{align}
Q &= m \times c \times \Delta t \\
Q &= 37~kg \times 4180 \left[ \frac{J}{kg \times ^\circ C} \right]  \times (-2 -(-20))^\circ C \\
Q &= 2,78~MJ
\end{align}

----
==== Ø2.14 ====
Opvarmet sten dumper ned 427 gram vand. med temp 12.5 grader. Herved tilføres vandet en varmeenergi på 2,35 kJ.

Hvor høj bliver vandets sluttemperatur ?

\begin{align}
Q &= m \times c \times \Delta t \\
Q &= m \times c \times (t_{slut} - t_{start}) \\
\frac{Q}{m \times c} &= \frac{m \times c \times (t_{slut} - t_{start})}{m \times c} \\
\frac{Q}{m \times c} &= (t_{slut} - t_{start}) \\
t_{slut} &= \frac{Q}{m \times c} + t_{start} \\
t_{slut} &= \frac{2350~J}{0,427~kg \times 4180 \left[ \frac{J}{kg \times ^\circ C} \right]} + 12,5 ^\circ C\\
t_{slut} &= 13,18 ^\circ C 
\end{align}

----

==== Ø2.15 ====
dypkoger opvarmer væske med masse på 0,300 kg. Der tilføres en varme på 7,29 kJ. Herved stiger væskens temp. 10 grader.

\begin{align}
Q &= m \times c \times \Delta t \\
c &= \frac{Q}{m \times \Delta t} \\
c &= \frac{7290~J}{0,300~kg \times 10 ^\circ C} \\
c &= 2430 \frac{J}{kg \times ^\circ C}
\end{align}

Ved opslag (s.44) ses at væsken er Ethanol eller Glycerol.