==== Beregning af stofmængde =====

==== Mol ====

Èn mol, en enhed man angiver et stof's mængde med. Dette er blot et stort stk. tal. (Avogadro's tal.) 

$$ N_A = 6,022 \times 10^{23}$$ stk.
Har vi $N$ antal gas-molekyler, kan vi beregne antal mol $n$ ved:

<WRAP center round box 22%>
$$ n = \frac{N}{N_A} $$
</WRAP>
==== Molarmasse ====
Molarmassen $M$ definerer massen af __præcis et mol__. (dvs. dette er relationen mellem massen og stof-mængden)\\
Enheden for $M$ er $[\frac{g}{mol}]$

<WRAP center round box 25%>
$$ m = n \times M $$
</WRAP>

Molarmassen kan findes ved opslag i det {{fysik:docs:coloredperiodictable.pdf|periodiske system}}.

----

==== Eksempel 1 ====
Har vi 3 mol af en gas, fx. Nitrogen (Dinitrogen $N_2$), kan vi i det periodiske finde atom-massen for Nitrogen til 14.007 g/mol.\\

{{fysik:images:nitrogen.png?200 |}}


Den molære masse M for Dinitrogen $N_2$ er derfor: 
$$M = 2 \times 14.007 = 28.014 \approx 28 \frac{g}{mol}$$

dvs. massen for 3 mol Dinitrogen $N_2$ er: 
\begin{align}
m &= n \cdot M \\
m &= 3 ~mol \times 28 \frac{g}{mol} \\
m &= 84g 
\end{align}

----

==== Eksempel 2 ====
Har vi 2 mol, af $CO_2$, betyder det at vi har  $ 2 stk. \times ~ 6.022 \times 10^{23}$ stk. kuldioxid molekyler.\\

{{fysik:images:co2.png?300 |}}

Molarmasse for $CO_2$ beregnes som $(12.011 + 2 \times  15.999) = 44.009 \approx 44 \frac{g}{mol}$

Her kan vi beregne massen $m$ af 2 mol $CO_2$ som:


\begin{align}
m &= n \cdot M \\
m &= 2 \times 44 \frac{g}{mol} \\
m &= 88g 
\end{align}


----