Èn mol, en enhed man angiver et stof's mængde med. Dette er blot et stort stk. tal. (Avogadro's tal.)

$$ N_A = 6,022 \times 10^{23}$$ stk. Har vi $N$ antal gas-molekyler, kan vi beregne antal mol $n$ ved:

Molarmassen $M$ definerer massen af præcis et mol. (dvs. dette er relationen mellem massen og stof-mængden)
Enheden for $M$ er $[\frac{g}{mol}]$

Molarmassen kan findes ved opslag i det periodiske system.

Har vi 3 mol af en gas, fx. Nitrogen (Dinitrogen $N_2$), kan vi i det periodiske finde atom-massen for Nitrogen til 14.007 g/mol.

Den molære masse M for Dinitrogen $N_2$ er derfor: $$M = 2 \times 14.007 = 28.014 \approx 28 \frac{g}{mol}$$

dvs. massen for 3 mol Dinitrogen $N_2$ er: \begin{align} m &= n \cdot M \\ m &= 3 ~mol \times 28 \frac{g}{mol} \\ m &= 84g \end{align}

Har vi 2 mol, af $CO_2$, betyder det at vi har $ 2 stk. \times ~ 6.022 \times 10^{23}$ stk. kuldioxid molekyler.

Molarmasse for $CO_2$ beregnes som $(12.011 + 2 \times 15.999) = 44.009 \approx 44 \frac{g}{mol}$

Her kan vi beregne massen $m$ af 2 mol $CO_2$ som:

\begin{align} m &= n \cdot M \\ m &= 2 \times 44 \frac{g}{mol} \\ m &= 88g \end{align}